طبيعة المادة 3

أشكال المادة: توجد المادة في الطبيعة في شكل من ثلاثة أشكال: العنصر والمركب والمخلوط.
العنصر  : مادة أولية لا يمكن تحليلها إلى مواد أبسط منها لا بالطرق الفيزيائية ولا بالطرق الكيميائية مثل: الأكسجين ، الكربون ، الحديد .
العناصر هي الوحدة الأساسية البسيطة ( الأولية ) التي تتألف منها كل المواد .  تتألف بعض العناصر من ذرات والبعض الآخر من جزيئات، فنجد مثلاً أنّ الحديد عنصر يتألف من ذرات بينما النيتروجين يتألف من جزيئات ثنائية الذرة وغاز الأوزون يتألف من جزيئات ثلاثية الذرة .  عدد العناصر المعروفة اليوم حوالي 109 عنصر، جمعت ورتبت في جدول عرف بالجدول الدوري الحديث .
المركب : مادة ناتجة من اتحاد عنصرين أو أكثر اتحاداً كيميائياًمثل: الماء، الملح، السكر.
المركب مادة ناتجة من إتحاد عنصرين أو أكثر اتحاداً كيميائياً ( تفاعل كيميائي ). العنصرين أو العناصر المكونة للمركب تفقد خصائصها الأصلية في المركب.  يمكن فصل العناصر المكونة للمركب بالطرق الكيميائية.  تتحد العناصر في المركب بنسب وزنية ثابتة.  تتألف المركبات دائماً من جزيئات.
المخلوط  : مادتين أو أكثر مجتمعة ومختلطة مع بعضها دون اتحاد كيميائي . مثل: الهواء، الأكسجين في الماء، ملح وسكر.
تحتفظ المواد المكونة للمخلوط بخواصها الأصلية .  يتكون المخلوط بخلط المواد بأي نسبة .  يمكن فصل المواد المكونة للمخلوط بالطرق الفيزيائية .  قد يتألف المخلوط من ذرات وقد يتألف من جزيئات ، فللمخلوط ثلاث صور : عنصر + عنصر  مثل مسحوق الكبريت مع برادة الحديد. عنصر + مركب  مثل غاز الأكسجين المذاب في الماء. مركب+ مركب مثل السكر المذاب في الماء.
نشاط مقترح للمعلم عرض مجموعة من المواد ذات الأشكال المختلفة من العناصر والمركبات والمخاليط و إتاحة الفرصة للطلاب للتمييز بينها .
الذرة والجزيء والأيون الذرة هي: أصغر جزء في العنصر يمكن أن يدخل في التفاعل الكيميائي دون أن ينقسم. مثال: O ذرة أكسجين، C ذرة كربون، Fe ذرة حديد .
الجزيء هو: أصغر جزء في المادة عنصر أو مركب تتضح فيه خواص المادة ، ويوجد على حالة انفراد. مثال : H2O جزيء ماء ، NaCl جزيء ملح،  C6 H12O6 جزيء سكر .
الأيون: عبارة عن ذرة مكهربة (مشحونة ) شحنة موجبة أو سالبة نتيجة لفقدانها أو اكتسابها لإلكترون أو أكثر. أما الشقوق أو الجذور فهي ذرتين أو أكثر مرتبطة مع بعضها وتحمل شحنة موجبة أو سالبة . والأيونات نوعان: أيونات ذرية ( بسيطة )  : مثل:   H+ , O= , Na+, K+, Ca2+, Cl–, S-2  وأيونات جزيئية ( مركبة )  : مثل: CH3COO– ، NH4+، [Cu(H2O)6]+2
نشاط مقترح للمعلم استخدام قطع كروية من الفلين للتمييز بين الذرة والجزيء والأيون، وتوضيح أن الجزيئات مؤلفة من ذرات، وأن الأيونات ما هي إلا ذرات مكهربة .
الرموز والصيغ كثيراً ما يخلط دارسو الكيمياء بين الرمز والصيغة، مع أن الفارق بينهما واضح، فالرموز بالنسبة للصيغ كالحروف بالنسبة للكلمات. الرموز: طريقة لتمثيل ذرات العناصر باستخدام الحروف اللاتينية . الصيغ: طريقة لتمثيل جزيئات المادة ( عناصر ومركبات ) باستخدام الرموز .

المصدر : بيت معلمي الكيمياء